mr dari senyawa NACL
1. mr dari senyawa NACL
Mr dari natrium klorida (NaCl) adalah 58,5
PembahasanDiminta untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) NaCl.
(Ar Na = 23, dan Cl = 35,5)
Persoalan ini termasuk dalam pembahasan stoikiometri paling mendasar. Massa molekul relatif suatu senyawa merupakan jumlah dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya. Natrium klorida dengan rumus kimia NaCl terdiri dari sebuah atom natrium dan sebuah atom klor. Natrium klorida atau garam dapur termasuk jenis elektrolit kuat.
Pengerjaan
Mula-mula siapkan massa atom relatif dari natrium dan klor, seperti yang berikut ini.
Ar Na = 23 dan Cl = 35,5.
Mari kita mulai menghitung massa molekul relatif dari NaCl. Substitusikan nilai-nilai Ar ke dalam perhitungan.
Mr NaCl = Ar Na + Ar ClMr NaCl = 23 + 35,5∴ [tex]\boxed{Mr \ NaCl = 58,5} [/tex]
Setelah mempersiapkan massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dan menghitung massa molekul relatif dengan cermat, diperoleh Mr NaCl sebesar 58,5.
Pelajari lebih lanjutIngin mengetahui tentang bagaimana menghitung massa dari volum gas yang diketahui pada keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/42705Pelajari soal stoikiometri lainnya mengenai pereaksi pembatas dan perhitungan massa endapan dalam suatu reaksi kimia brainly.co.id/tugas/150723_______________
Detil jawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.7
Kata Kunci : massa, molekul, relatif, senyawa, NaCl, natrium klorida, unsur, atom, jumlah, penyusun, natrium, klorida, garam, dapur, elektrolit, kuat, brainly
2. kemolalan suatu NaCL 10% dalam air adalah... (Mr NaCl = 58,5)
Jawaban:
dengan ada penjelasan di gambar, mungkin ini sudah cukup.
Jawaban:
Pembahasan nya ada di lampiran
Semoga Membantu
3. Kemolalan suatu NaCl 20% dalam air adalah...(Mr NaCl = 58,5)
Persen menjadi molalitas
m = %/Mr x 1000/100 - %
= 20/58,5 x 1000/100-20
= 20/58,5 x 1000/80
= 4,27
4. Kemolaran larutan NaCl 10% massa dalam air adalah..apabila Mr NaCL=58,51
maaf apabila ada kesalah..
krn kita di sini sama2 blajar...
smoga bermanfaat
5. berapa gram NaCl terdapat dalam 10ml larutan NaCl 0,1m (mr Nacl=58,5)
Amel cantik hehheehheheheheheheh
6. molalitas massa NaCL 10% dalam air adalah ..... (Mr NaCl = 58,5)
1,89
..........................
7. Kemolalan larutan NaCl 10% masa dalam air adalah... (mr NaCl=58,5)
m = ( gr ÷ Mr) × (1000 ÷ p)
= ( 10 ÷ 58,5) × (1000 ÷ 90)
= 1,899 ≈ 2 m
8. Berapakah jumlah partikel yang terkandung dalam 11,7 gram NaCL (Mr NaCL = 58,5)?
9. Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air adalah..... (Mr NaCl =58,51)
Misal diket larutan NaCl nya 100gr, maka
Massa NaCl
= 10% x 100
= 10 gram
Sedang massa dalam air
= (100 - 10)% x 100
= 90 gram
mol Nacl
= m/Mr
= 10/58,51
= 0,171 mol
kemolalan (M)
= jumlah mol zat terlarut/massa pelarut dalam kg
= 0,171/0,09
= 1,9 mol/kg
Semoga membantu
10. tentukan nilai Mr dari NaCl
Jawaban:
Ar Na = 23 dan Cl = 35,5. Mari kita mulai menghitung massa molekul relatif dari NaCl. Substitusikan nilai-nilai Ar ke dalam perhitungan. Setelah mempersiapkan massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dan menghitung massa molekul relatif dengan cermat, diperoleh Mr NaCl sebesar 58,5.
Penjelasan:
Maaf kl salah
Penjelasan:
Ar Na = 23 dan Cl = 35,5. Mari kita mulai menghitung massa molekul relatif dari NaCl. Substitusikan nilai-nilai Ar ke dalam perhitungan. Setelah mempersiapkan massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dan menghitung massa molekul relatif dengan cermat, diperoleh Mr NaCl sebesar 58,57
jadikan jawaban TERCERDAS11. Berapa massa Nacl 0,5M dalam 500ml larutannya (Mr Nacl=58,5)
Massa garam Natrium Klorida yang terkandung dalam 500 mL larutannya dengan konsentrasi molar 0,5 M adalah sebanyak 14,625 gram.
Pembahasan:Molaritas atau konsentrasi molar adalah satuan konsentrasi yang menyatakan banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutannya. Dilambangkan dengan M atau juga bisa mol L⁻¹,
Diketahui:
◇ Konsentrasi molar NaCl = 0,5 M
◇ Volume larutan = 500 mL
◇ Massa molekul relatif NaCl = 58,5 gram/mol
Ditanya:
Massa NaCl dalam larutan tersebut?
Penyelesaian:
Menentukan massa suatu zat terlarut dalam larutan tertentu, dapat menggunakan persamaan yang menyatakan relasi antara jumlah mol zat terlarut dengan banyaknya volume larutan seperti berikut.
[tex]\boxed{\bold{[M]=\frac{m}{Mr}\times \frac{1000}{V}}}[/tex]
Dimana,
[tex][M][/tex] = molaritas larutan garam (M) = 0,5 mol L⁻¹
[tex]m[/tex] = massa garam (gram)
[tex]Mr[/tex] = massa molekul relatif NaCl = 58,5 gram mol⁻¹
[tex]V[/tex] = volume larutan (mL) = 500 mL
Sehingga, massa garamnya adalah:
[tex]0,5\ mol\ L^{-1}=\frac{m}{58,5\ gram\ mol^{-1}}\times \frac{1000\ mL}{500\ mL}\cdot \frac{1}{1\ L}[/tex]
[tex]0,5\ mol\ L^{-1}\times 58,5\ gram\ mol^{-1}=m\times 2\ L^{-1}[/tex]
[tex]29,25\ gram\ L^{-1}=m\times 2\ L^{-1}[/tex]
[tex]m=\frac{29,25\ gram\ L^{-1}}{2\ L^{-1}}[/tex]
[tex]\bold{m=14,625\ gram}[/tex]
Dengan demikian, diperoleh massa Natrium Klorida dengan yang terdapat dalam 500 mL dengan konsentrasi 0,5 M adalah sebanyak 14,625 gram.
Pelajari lebih lanjut mengenai Stoikiometri Larutan:Molalitas - https://brainly.co.id/tugas/2869173
Normalitas - https://brainly.co.id/tugas/12763022
Fraksi mol - https://brainly.co.id/tugas/6470445
[tex]\bold{Detil\ Jawaban}[/tex]
Mata pelajaran: Kimia
Kelas: XI
Materi: Bab 6 - Stoikiometri Larutan
Kata kunci: molaritas, Mr, volume larutan
Kode soal: 7
Kode kategorisasi: 11.7.6
#backtoschool2019
12. 74 gram NaCL jika Mr (NaCl )nya =37
13. Kemolalan larutan NaCL 10% massa dalam air adalah (Mr NaCL=58,5)
Mengubah % jadi molal
m = %/Mr x 1000/100 - %
= 10/58,5 x 1000/100 - 10
= 10/58,5 x 1000/90
= 0,17 x 11,11
= 1,8887 m
14. hitunglah mr dari senyawq NaCl
Ar Na = 23
Ar Cl = 35,5
Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl
= 23 + 35,5
= 58,5
Semoga Membantu
Mapel : Kimia
Kelas : X (SMA)
Kata Kunci : Massa atom relatif, Sistem periodik
Pembahasan
Mr Senyawa NaCl dapat diperoleh dari penjumlahan ArNa + ArCl
Nilai Ar dapat dilihat pada tabel periodik unsur modern yang disusun berdasarkan kenaikan nomer atom
Maka Mr NaCl
= ArNa + ArCl
= 23 + 35,5
= 58,5
15. hitung Mr NacL dan CH3COOH
Mr NaCl=58,5
Mr CH3COOH=60
16. Berapa massa Nacl 0,5M dalam 500ml larutannya (Mr Nacl=58,5)?? Jawab dong:
17. kemolaran larutan Nacl 10% massa dalam air adalah.... (Mr Nacl=58,5)
Misalnya saja ada 100 gr air, maka massa NaCl = 10 gr
Jika massa jenis air 1 g/ cm^3 maka volume air = 100 ml
Molaritas = gr/mr × 1000/v
=10/58,5 × 10
= 1, 709 M
Maaf ya kalau salahMapel: Kimia
Kelas: XI
Materi: Komposisi Larutan
Jawab
Mr NaCl
Mr 23+35,5
Mr = 58,5
Misalkan dalam larutan NaCl memiiki berat 100gram
berarti dalam 100gram terdapat 10% :
NaCl 10 = 10/100 × 100gram = 10gram,
air pelarut = (100ml)
n= gr/Mr
n= 10/58,5
n= 0.17mol
M= 0.17×10
M= 1,7M
18. Kemolalan larutan NaCl 20% massa dalam air adalah (Mr NaCl = 58,5 )….
Jawaban:
Penjelasan:
Dik :
mr nacl = 58,5
gr = 20
p = 80
didapat dari Nacl 20%, dpat 20% Ncl berarti terdapat 80% air atau pelarut
molalitas biasa menggunakan simbol m apabila M berarti Molar,
m = gr/mr × 1000/p
= 20/58,5 × 1000/80
= 0,341 × 12,5
= 4,26
19. tentukan kemolalan NaCl 10% massa dalam air! (Mr NaCl = 58,5)
10% Nacl = 10 gram nacl
90 % air = 90 gram aie
Molal = gr terlarut/mr x 1000/gram terlarut
Molal = 10/58,5 x 1000/90
Molal = 1,89 molal
20. massa NaCl dalam larutan NaCL 10% massa dalam air adalah(Mr NaCL=58,5)
Jawaban:
itu kls berapa ya
Penjelasan:
saya belum mengerti
Jawaban:
1) dik :
10 NaCl ( 100-10=90 )
Jadi ,,,
m ( NaCl ) = 10 gr
m ( H₂O) = 90
dit : m ...?
m = massa NaCl / mr x 1000 / p
= 10 / 58 x 1000 / 90
= 10000 / 5220
= 1,9
2) dik :
m ( glukosa ) 18 gr
v : 250 mL => 0,25 L
T = 27° C => 27 + 273 = 300 k
dit : tekanan osmotik ( π) ..??
π = M.R.T
= ( 0,1 / 0,25 ) x 0,082 x 300
= 9,84
3) dik :
m ( gula ) 17 gr
m ( air ) 83 gr
kb air : 0,52 °C
dit : Tb ... ?
m= massa / mr x 1000 / p
= 17 / 342 x 1000 / 83
= 0,6
Δ Tb = kb x m
= 0,52 x 0,6
= 0, 312
100 °C + 0,132 = 100,312°C
maaf klo salah
0 Komentar