Harga potensial sel adalah.....
1. Harga potensial sel adalah.....
Menghitung Harga Potensial Sel
Berdasarkan daftar potensial elektrode standar, kita dapat meramalkan berlangsung atau tidak berlangsungnya suatu reaksi redoks. Harga potensial suatu reaksi atau potensial sel volta juga dapat digunakan untuk meramalkan berlangsungnya suatu reaksi.
Harga potensial sel tersebut juga dapat dihitung dengan harga potensial standar masing-masing elektrode.
E°sel = Potensial reduksi standar + potensial oksidas standar atau E°sel = E°red – E°oks
2. tentukan reaksi sel dan harga potensial reaksi sel dari data potensial sel berikut:
Jawaban:
Jadikan jawaban tercedas ya kak
3. tentukan harga potensial sel dari ke duaelektrode tersebut
+1,10V
Penjelasan:
Cu²+ 2e- => Cu. E° = +0,34V
Zn²+ + 2e- => Zn. E° = - 0,76V
Karena E° Cu > E° Zn, maka Cu adalah reduksi sedangkan Zn ada oksidasi
Reaksi sel
Cu²+ + Zn => Cu + Zn²+
Karena posisi Zn berubah dari reduksi menjadi oksidasi maka E°sel akan berubah menjadi +
maka,
E°sel = 0,34V + 0,76V = + 1,10V
Atau
E°sel = E°Reduksi - E°Oksidasi
E°sel = 0,34V - ( -0,76V) = +1,10Volt
Jadi E°sel kedua elektroda tersebut adalah +1,10V
4. Dalam sel Volta terjadi reaksi: 3Sn2+ +Al →3Sn+ 2A13+. Jika E° Sn2+ | Sn = -0,14 volt danE° A13+Al= -1,66 volt, berapa harga potensialsel reaksi tersebut?
Sel Volta
E° sel = E° reduksi - E° oksidasi
Sn mengalami reduksi (Biloks turun dari 2 ke 0)
Al mengalami oksidasi (Biloks naik dari 0 ke 3)
E° sel = -0,14 V - (-1,66 V)
= 1,52 Volt
5. bagaimana cara menghitung perbedaan potensial sel dari data harga potensial elektroda logam
E° sel = E°katoda - E° anoda
6. hitung harga potensial sel standar untuk reaksi : Zn +Sn²+ +Sn (keterangan di gambar)bantu dong kak
Jawaban:
E° sel = -0,9 V
Penjelasan:
E° sel = E° reduksi - E° oksidasi
E° sel = -0,14 - 0,76
E° sel = -0,9
atau
Zn ➡️ Zn^2+ +2e | E°= -0,76
Sn^2+ + 2e ➡️Sn | E°= -0,14
-------------------------------------------- +
Zn + Sn^2+ ➡️Zn^2+ + Sn | E° = -0,9
Note:
Btw gue masih kelas 10 lho. Ini pelajaran kls 11 atau 12 kan? ^_^
7. Suatu rangkaian sel volta tersusun atas logam Aluminium danMagnesium. Jika diketahui harga potensial Al3+/Al = -1,66 V danMg2+/Mg = -2,31 V, maka harga potensial sel yang dihasilkanadalah ....
Jawaban:
Reduksi : Al³⁺ + 3e⁻ → Al
Oksidasi : Mg → Mg²⁺ + 2e⁻
E sel = E°sel(red) - E°sel(oks)
E sel = -1,66 V - 2,31 V
E sel = -3,97 V
Penjelasan:
Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya.
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au
Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.
Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka
Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron) Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka
Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron) Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi)═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/163261878. apakah penambahan air memengaruhi harga potensial sel?
Mempengaruhi dong. Pada elektrokimia terutama berlaku persamaan Nernst:
E = Eo - RT/nF ln Q
dimana Q adalah konsentrasi ruas kanan per ruas kiri. Penambahan air mengubah konsentrasi reaktan dan produk reaksi sel elektrokimia sehingga mengubah nilai Q, otomatis merubah nilai E (potensial sel)
9. harga potensial standar sel volta yang terdiri atas elektrode Ni dan Pb
E° sel total = E° PB - E° Ni
= -0.13 - (-0,25)
= 0.12
10. Bagaimanakah rumus mencari harga potensial sel?
Ini penjelasannya
Menghitung Harga Potensial Sel
Berdasarkan daftar potensial elektrode standar, kita dapat meramalkan berlangsung atau tidak berlangsungnya suatu reaksi redoks. Harga potensial suatu reaksi atau potensial sel volta juga dapat digunakan untuk meramalkan berlangsungnya suatu reaksi.
Harga potensial sel tersebut juga dapat dihitung dengan harga potensial standar masing-masing elektrode.
E°sel = Potensial reduksi standar + potensial oksidas standar atau E°sel = E°red – E°oks
11. diketahui harga potensial standar sel sebagai berikut...mohon dibantu
Silahkan liat gambar di bawah kalau menurut saya seperti itu jawababnya
12. Tolong bantu jawab ya1. Diketahui harga potensial electrode standar sebagai berikut: Zn²+ + 2e → Zn Eº = -0,76 volt Sn² +2e →→ Sn E = -0,14 volt Hitung berapa potensial sel reaksi berikut! Sn + Zn²+ → Sn²+ + Zn 2. Diketahui harga potensial electrode standar sebagai berikut: Fe +2e Fe E = -0,44 volt Ca²+2e → Ca E= -2,76 volt Tuliskan diagram (notasi) sel dan berapa potensial sel dari pasangan elektroda dari dua electrode tersebut!
Jawaban:
1. E Sel = -0,76-(-0,14) = -0,62
2. Ca/Ca2+//Fe2+/Fe
13. Diketahui harga potensial reduksi berikut : Cu 2+ --> Cu + 2e Eo = + 0,34 volt Zn 2+ --> Zn + 2e Eo = - 0,76 volt Harga potensial sel volta untuk reaksi Zn + Cu 2+ --> Zn2+ + Cu harga potensial voltanya brapa ya, saya msih bingung
yang di tanya
Zn + Cu ² → Zn² + Cu
maka
Eo reduksi - Eo oksidasi
0,34 - (-0,76) = 1,1[tex] Cu^{2+} --\ \textgreater \ Cu + 2e Ered = +0.34 volt \\ Zn^{2+} --\ \textgreater \ Zn + 2e Eox = -0.76 Volt (persamaan ini dibalik) \\ Zn + 2e --\ \textgreater \ Zn^{2+} Eox = + 0.76[/tex]
maka :
Epotensial = E reduksi - E oksidasi
= 0.34 V - (+0.76) V
= -0.42 (reaksi tidak spontan)
14. (7.) Perhatikan diagram selberikut. Apabila harga E°K= -2,92 V dan E Zn= -0,76 V.Harga potensial sel (E° sel)adalah...*KK Zn - Zn
Jawaban:
Harga potensial sel (E° sel) adalah + 2,16 volt
Penjelasan:
E° sel = E°besar - E°kecil
E° sel = E°Zn - E°K
E° sel = (- 0,76) - (- 2,92)
E° sel = - 0,76 + 2,92
E° sel = + 2,16 volt
15. Mengapa jika kita menggunakan elektroda yang sama dan larutan elektrolit dengan konsentrasi sama mempunyai harga potensial sel nol?
karena pelapisan logam (pemyepuhan)merupakan reaksi elektroda
mohon maaf cuman tau segini
16. 18. diketahui suatu sel volta dengan elektroda aluminium dan timah dengan harga potensial elektroda standar sebagai berikut:ag+ + e → ag eo = + 0,80 voltmg2+ + 2e → mg eo = – 1,14 voltharga potensial sel yang dihasilkan agar reaksi berlangsung spontan adalah . . . .19. diketahui harga potensial elektroda standar sebagai berikut:na+ + e → na eo = - 1,80 voltzn2+ + 2e → zn eo = - 0,64 voltharga potensial sel yang dihasilkan untuk reaksi:2na+ + zn → 2na + zn2+ , adalah ….
Jawaban:
18. 1.94 V
19. -1.16 V
Penjelasan:
18. Reaksi spontan >>> E sel > 0
E sel = 0.8-(-1.14) = 1.94 V
19.
eo reaksi 1 (na+...) tetap karena menurut reaksi paling bawah, na+ yang tereduksi
eo reaksi 2 dikali -1 karena menurut reaksi paling bawah, zn yang dioksidasi
e sel = -1.8 + 0.64 = -1.16 V
(reaksi tidak spontan)
17. suatu sel volta dengan notasi sel : Cr | Cr^3+ || Sn^2+ | Sn mempunyai potensial sel sebesar 0,60 volt. jika diketahui Sn^2+ + 2e^- -> Sn E° = -0,14 volt harga potensial reduksi dari Cr^3+ + 3e^- -> Cr adalah
Cr = oksidasi
Sn = reduksi
E°sel = E°reduksi - E°oksidasi
0,60 = -0,14 - x
x = -0,74
karena yang ditanyakan pot. reduksinya Cr maka nilai x menjadi -x = 0,74
18. Bagaimanakah rumus mencari harga potensial sel?
Mudah sekali
Esel reduksi - Esel oksidasi
Atau dengan kata lain
Ebesar-Ekecil
E°sel= E°(+)– E°(–)
dengan:
E°(+)= potensial elektrode lebih positif (lebih besar)
E°(–)= potensial elektrode lebih negatif (lebih kecil)
Perhitungan tidak melibatkan koefisien.
19. Diketahui harga potensial reduksi dari:Mn+² + 2e- EO = - 1,03 VoltPb+ ² + 2e- → E = -0,13 VoltHitunglah harga Eº sel
Esel= Ered - Eoks
= -1.03-(-0.13)
= -0.8 Volt
20. Potensial sel : Ag/Ag+= -0,80v , Mg/Mg2+= +2,36v tentukan harga potensial dan jembatan garam
Esel=Ereduksi-Eoksidasi =+2,36 - (-0,80) = + 3,16. Diagram garam. Ag|Ag+||Mg2+|Mg.
0 Komentar