Tentukan bilangan oksidasi belerang dalam H2s, H2so4 dan SO3 2-1
1. Tentukan bilangan oksidasi belerang dalam H2s, H2so4 dan SO3 2-1
H2S=+2 H2SO4= +6 SO3=+6
2. Tentukan bilangan oksidasi atom belerang pada s8, H2S, SO3,SO42-
s8
unsur bebas jadi biloks S = 0
H2S
biloks H = +1
biloks S = -2
SO3
biloks O = -2
biloks S = +6
SO42-
biloks O = -2
biloks S = +6
3. tentukan bilangan oksidasi belerang dalam senyawa berikut. SO3 HSO4 Na2S MgSO4 H2S
SO3
S+3.(-2)=0
s+(-6)=0
s=6
hso4
1+S+4(-2)=0
1-8+S=0
-7+S=0
S=7
Na2S
Na2+(-2)=0
Na2=2
Na=2/2=1
MgSO4
Mg+(-2)+4.(-2)=0
mG +-2+-8=0
-2-8+MG=0
-10+MG=0
MG=10
H2S
2.1+s=0
s=-2
yang kaya gini?
4. tentukan bilangan oksidasi belerang dalam H2S,H2SO4 dan SO32-
H2S = bilangan oksidasi s: -2
H2SO4 = bilangan oksidasi s: +6
SO32- = bilangan oksidasi s: +4
5. tentukan bilangan oksidasi atom belerang dalam H2S
H2S -> H+ + S2-
bilok S=2-
6. Tentukan bilangan oksidasi atom belerang pada H2S
biloks H dalam molekul/senyawa = +1
biloks S = ?
Biloks H2S = 0
biloks (H) + S = 0
+2 = -S
S = -2Biloks H2S
2 (biloks H) + biloks S = 0
2 (+1) + biloks S =0
2 + biloks S =0
biloks S = -2
7. Bilangan oksidasi atom belerang SO3
bilangan oksidasi ion sulfit adalah 2-O= -2*3= -6
jadi S= +6
8. Tentukan bilangan oksidasi atom belerangan pada H2S
Kelas : X
Kategori : Redoks
Sub Kategori : biloks, bilangan oksidasi
H₂S
Ingat, biloks H = + 1
Total biloks senyawa netral adalah nol
Misalkan biloks S = x
Jadi, 2(+1) + x = 0
Diperoleh x = - 2
Sehingga biloks S pada H₂S adalah - 2
9. 1. Tentukan bilangan oksidasi atom belerang pada H2S!!2. Tentukan Bilangan Oksidasi atom S pada SO3!!3. Tentukan Bilangan Oksidasi Atom S pada ION SO4 2-
Jawaban:
1. -2
2. +6
3. +6
Penjelasan:
1. Biloks H + Biloks S = 0
( +1 x 2 ) + Biloks S = 0
Biloks S = -2
2. Biloks S + Biloks O = 0
Biloks S + ( -2 x 3 ) = 0
Biloks S = +6
3. Biloks S + Biloks O = -2
Biloks S + ( -2 x 4 ) = -2
Biloks S = +6
10. Belerang mempunyai bilangan oksidasi terendah terdapat pada senyawa… * A.H2SO3B. H2SO4C. H2SD. SO3E. SO4
Jawaban:
D. SO3
Jadi, diantara senyawa berikut yang mengandung belerang (S) dengan bilangan oksidasi terendah.
Penjelasan:
belerang mempunyai bilangan oksidasi paling tinggi terdapat pada senyawa h2so4.
semoga membantu jadikanlah jawaban cerdas
11. tentukan bilangan oksidasi atom belerang pada SO3
biloks S + 3. biloks O = 0
biloks S + 3. -2 = 0
biloks S - 6 = 0
biloks S = +6
12. hitunglah bilangan oksidasi S dalam H2S,H2SO4,SO3 pangkat2-,SO3,SO2
Semoga bisa membantu
13. Hitunglah bilangan oksidasi S dalam H2S, H2SO4, SO3 2- , SO3, SO2
H2S biloks S = -2
H2SO4 biloks S = +6
SO3 2- biloks S = +4
SO3 bilok S = +6
SO2 biloks S = +4
14. tentukan bilangan oksidasi belerang (s) H2S
2 x H + 1 x S = 0
2 + S = 0
S = -2
15. Unsur belerang s bilangan oksidasinya +6 adalah a. SO2 b. SO3 c. HSO3 d. H2S e. H2S2O2 terimakasih
jawabannya B
SO3=0
S + 3(-2)=0
S = +6
16. Hitunglah bilangan oksidasi S dalam H2S, H2SO4, SO3 2- , SO3, SO2
H2S= 0
(2.1)+S=0
2+S = 0
S= -2
H2SO4=0
(2.1)+S+(4.-2)=0
2+S+(-8)=0
S=8-2
S=6
SO3=-2
S+(3.-2)=-2
S+(-6)=-2
S=-2+6
S=4
SO3=0
S+(-6)=0
S=6
SO2=0
S+(-4)=0
S=4
:)
17. tuliskan bilangan oksidasi belerang pada SO3
Jawaban:
+6
Penjelasan:
SO3 = S + (-2) x3
= S + (-6)
S = 6
Mapel :Kimia
Kelas :10
MateriRedoksdanLarutan Elektrolit
Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan
SO3 = 0
biloks S + 3× biloks O = 0
biloks S + 3(-2) = 0
biloks S -6 = 0
biloks S = +6
18. Tentukan bilangan oksidasi belerang pada s8, H2s
Biloks S pd S8 = 0 (karena unsur besas)
Biloks S pd H2S
2 x biloks H + Biloks S = 0
2 (+1) + Biloks S = 0
Biloks S = -2
bilangan oksidasi pada S8 adalah 0 dan 0ada H2S ADALAH -2
19. bilangan oksidasi belerang H2S, H2SO4,
H2S
2 × biloks H + biloks S = 0
2 × (+1) + biloks S = 0
biloks S = -2
H2SO4
2 × biloks H + biloks S + 4 × biloks O = 0
2 × (+1) + biloks S + 4 × (-2) = 0
biloks S = +6
20. bilangan oksidasi atom belerang pada H2S adalah
H2S = 0
2H + S = 0
2(+1) + S = 0
+2 + S = 0
S = -2H2S
Biloks H = +1
H= 2.1 = 2
biloks S = -2
0 Komentar