Contoh Soal Molalitas


Contoh Soal Molalitas

contoh soal kimia molalitas dan molaritas

1. contoh soal kimia molalitas dan molaritas


molalitas : di ketahui suatu larutan 0,25 molal
. jika kita gunakan air 250 gr sebagai pelarut maka tentukanlah massa zat terlautnya (mr:60)

moaritas : tentukan massa Mg(OH)2  yang terdapat dalam 200 ml larutan 0,15 Mg(OH)2 (mr :58)

2. ada yang punya contoh soal UN tentang molalitas dan molaritas?


1. Berapakah molalitas larutan yang mengandung 4 gr NaOH (Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 gr/mol) terlarut dalam 250 gr air?
2. 1 mol HCl = 36,5 g .  Pertanyaannya adalah berapa mL HCl yang harus diambil agar setara dengan massa 36,5 g itu?
1.Molalitas larutan yang terbentuk dari 30 gram urea CO(NH2)2 dalam 100 gram air H2O adalah ....
2.100 mL asam sulfat yang konsentrasinya 5 M dengan massa jenis 1,49 g / mL memiliki molalitas sebesar .....


3. Tuliskan 5 contoh soal moralitas, molalitas dan fraksimol ​


Jawaban:

1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.

Cara mengerjakan contoh soal molalitas:

Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol

Mr urea 60 g/mol

Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg

1.000

Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m

0,1 kg

Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m

2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?

Cara mengerjakan molalitas:

Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air.

* 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O

Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.

500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl

1.000 gram H2O 1mol NaCl

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.


4. apa yang dimaksud dengan molalitas


Molalitas adalah Konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg atau 1000 gram pelarut. Molalitas adalah konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg atau 1000 gram pelarut. Perumusan molalitas adalah sebagai berikut : Rumus : Molalitas = m = jumlah mol zat pelarut/1 kg zat pelarut.

5. Bedanya molalitas dan molaritas


Molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan satuannya mol/liter (M molar)
Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1 kg zat pelarut satuannya mol/kg (m molal)

6. pengertian molalitas dan rumus


M = n/p dg m =molaitas n =mol zay terlarut p =massa zat pelarut

7. Pengertian molaritas ,molalitas,normalitas serta contoh masing masing


molaritas : tingkat kepekatan. maaf kalau salah

8. menentukan molalitas suatu larutan


gr/mr x 1000/p. semoga bermanfaat

9. apa pengertian molalitas


Molalitas iyalah satuan dari konsentrasi yang menyatakan jumlah mol zat yang terdapat pada 1000 gram pelarut. Molalitas itu diberi lambang dengan huruf (m). Molalitas adalah satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol zat yang terdapat didalam 1000 gram pelarut.

10. satuan molalitas adalah?


molalitas memiliki satuan mol/kg.

11. Apakah rumus dari molalitas?


molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dlm 1 kg pelarut jd rumusnya adalah n/p atau jumlah mol terlarut dibagi dgn gram pelarutMolalitas(m) adalah banyaknya mol zat yg terlarut dlm 1kg(1000gr) pelarut. Dirumuskan m=mol/kg pelarut. m=gram/Mr × 1000/p. Dimana p=gram pelarut.

12. Soal tentang molalitas. Sebanyak 30g urea (Mr = 60g/mol) dilarutkan kedalam 100g air. Hitunglah Molalitas Larutan??


rumus molalitas :
m = g/mr x 1000/P
m = 30/60 x 1000/18
m = 27,75 molal

13. apa hubungannya molalitas dengan tekanan uap jenuh larutan (P)? jelaskan dan beri contoh. terima kasih.


1) m=npel/p
2) P=Xpelarut-P°

P={npel/(npel+nter)}-P°

dari pers.1 bisa ditulis #npel=m.p

maka, hubungan antara pers.1 dan 2 dapat ditulis

P={m.p/(mp+nter)}-P°

dengan,
P=Tekanan uap jenuh
P°= tekanan uap pelarut murni
m = Molalitas
n= mol
p = massa pelarut
npel= mol pelarut
nter= mol terlarut

14. Kenapa molalitas massa/Mr x 1000/massa? Bukannya molalitas itu mol/kg?


massa dalam gram
m = mol / kg pelarut
=( gr zat terlarut / Mr ) / (gr pelarut / 1000)
=( gr / Mr ) × ( 1000 / gr pelarut )

15. rumus dan contoh dari : a. molaritas b. molalitas c. fraksimol d. persen massa


a. M = mol / volume
b. m = mol / massa pelarut (kg)
c. fraksimol = mol zat / mol total
d. persen massa = massa zat/massa total

16. Tuliskan contoh soal5 moralitas5 molalitas5 fraksimol ​


Jawaban:

Contoh Moralitas:

-Sopan santun

-Saling menghargai beda agama

-Saling menghargai beda pendapat suatu kelompok/organisasi

-Tertib dalam membeli tiket penumpang di kereta maupun fasilitas kendaraan umum

-Selalu hidup rukun

Contoh Molalitas:

-Tingkat kepekatan

Penjelasan:

maaf kalau salah


17. apa yg dimaksud dengan molalitas?


molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarutmolalitas(kemolalan) adalah jumlah zat mal terlarut dalam 1 kg pelarut.molalitas didefinisikan dengan persamaan berikut : n M r x1000 p

18. Molalitas yang diperhitungkan adalah


Jawaban:

Adalah ukuran konsentrasi suatu zat terlarut di dalam suatu larutan dalam hal jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu daribpelarut

Penjelasan:

Semoga Membantu:)

Kalo Salah Maaf Ya:)


19. apa perbedaan molalitas dan molaritas


Perbedaan molalitas dan molaritas adalah

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Stoikiometri

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Molalitas dan Molaritas

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Molaritas (KonsentrasI)

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex]

Atau

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex]

Atau

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex]

Dengan            :  

M = Kemolaran/molaritas larutan  

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa jenis

Molalitas (Kemolalan)

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]

dengan:            

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

Selain, molaritas dan molalitas terdapat juga "normalitas"

Normalitas

Normalitas adalah  besaran yang menyatakan jumlah mol ekivalen atau gram ekivalen zat terlarut dalam dalam satu liter larutan. Satuan normalitas adalah N (normal).

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{N~=~\frac{ek}{V }}}}[/tex]

Atau

[tex]\boxed{\boxed{\bold{N~=~\frac{n~x~a/b}{V }}}}[/tex]

Atau

[tex]\boxed{\boxed{\bold{N~=~M~x~a/b}}}[/tex]

N = normalitas (N)

Ek = mol ekuivalen

a = jumlah ion H+

b = jumlah ion OH-

M = molaritas (M)

n = mol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321 Menentukan molaritas https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : molaritas, molalitas, konsentrasi, kemolalan, molal, volume, massa


20. contoh soal molalitas dan pembahasannya untuk kls 3 sma


rumus molalitas (m)  : massa/mr × 1000/p
contoh soal : sebanyak 30 g urea (mr : 60g/mol ) dilarutkan ke dalam  100 g air. hitunglah molalitas tersebut ?
= mol urea⇒massa urea / mr urea = 30/60 = 0,5 mol
=massa pelarut ⇒ 100 / 1000 = 0,1 kg
molalitas (m) ⇒0,5 mol / 0,1 kg = 5M

Video Terkait


Posting Komentar

0 Komentar